化学常识知识大全
化学常识知识非常广泛，以下是一些基本的化学常识：
1. 物质的状态：固态、液态和气态是物质的三种基本状态。物质的状态可以随着温度和压力的变化而改变。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数（即核内质子数）排列的化学元素表。它分为主族元素、过渡元素和放射性元素等。
3. 化学键：化学键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力。常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
4. 化学反应：化学反应是指分子结构发生变化的反应，通常伴随着能量的吸收或释放。化学反应的速率和平衡是化学研究的重要内容。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
6. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱相互交换成分生成盐和水的反应。这是酸碱理论的基础。
7. 沉淀反应：沉淀反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的现象，通常会形成不溶于水的固体。
8. 气体摩尔体积：在标准状况下（0℃，101kPa），任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
9. 物质的量：物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，单位为摩尔（mol）。
10. 质量守恒定律：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后的物质总质量保持不变。
11. 电荷守恒定律：电荷守恒定律指出，在化学反应中，反应前后电荷的总数保持不变。
12. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和化学计量数等信息。
13. 元素符号：元素符号是用来表示元素的一种符号，例如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O等。
14. 原子结构：原子由原子核和围绕核外运动的电子组成。原子核位于原子的中心，电子在核外以一定的轨道运动。
15. 分子结构：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的系统。分子的结构和性质与原子间的化学键密切相关。
以上只是化学常识的一部分，如果需要更深入的学习，建议查阅相关的化学教材或参考书籍。
化学常识知识大全初三
初中化学常识知识大全如下：
### 一、物质的分类
1. 纯净物与混合物：
- 纯净物：由同种物质组成。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 单质与化合物：
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、氢气H₂）。
- 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（如水H₂O、二氧化碳CO₂）。
3. 酸、碱、盐：
- 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄）。
- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂）。
- 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物（如氯化钠NaCl、硫酸铵NH₄Cl）。
### 二、化学符号与化学式
1. 元素符号：用拉丁文或汉字表示元素的符号（如H表示氢，O表示氧）。
2. 化学式：用化学式表示物质的组成（如H₂O表示水，CO₂表示二氧化碳）。
3. 化学方程式：用化学方程式表示化学反应的式子（如H₂ + O₂ → H₂O表示氢气与氧气反应生成水）。
### 三、化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体药品通常用药匙取用，液体药品通常用量筒取用，少量液体可用滴管取用。
2. 加热与冷却：使用酒精灯加热，加热过程中要注意防止试管炸裂，冷凝回流时要用冷凝水。
3. 过滤与蒸发：过滤用于分离不溶性固体与液体，蒸发用于从溶液中分离出溶质。
4. 酸碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
### 四、常见化学物质
1. 氧气：支持燃烧，供给呼吸。
2. 氢气：无色、无味、无毒，密度醉小，是醉轻的气体。
3. 水：无色、无味、无臭的液体，是生命之源。
4. 二氧化碳：无色、无味、无毒的气体，不支持燃烧。
5. 氧化钙：白色固体，易潮解，与水反应生成氢氧化钙。
6. 氢氧化钠：白色固体，易潮解，具有强烈的腐蚀性。
7. 硫酸：无色、无味、有毒的液体，具有强腐蚀性。
### 五、化学与生活
1. 空气污染：主要污染物有氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等。
2. 水污染：主要来源于工业废水、生活污水等。
3. 化肥与农药：合理使用化肥和农药可以提高农作物产量，但过量使用会对环境和人体健康造成危害。
4. 燃烧与爆炸：可燃物在氧气充足时燃烧，遇到明火或高温可能引发爆炸。
5. 食品安全：注意食品的保存方法和保质期，避免食用过期或变质食品。
以上是初中化学常识知识的概述，具体内容可能会因教材版本和教师教学侧重点而有所差异。建议结合实际情况进行学习和复习。