什么是反应历程中活化能醉大的能垒
在反应历程中，活化能指的是反应开始至达到过渡态的能垒。在化学反应中，过渡态是反应物转变为产物的中间过程，需要克服能量障碍才能完成反应。因此，反应历程中活化能醉大的能垒就是反应物转变为过渡态所需要的能量差，也就是反应的起始点需要克服的醉大能量障碍。
反应活化能一般是多少
反应活化能（Activation Energy，简称Ea）是指化学反应发生所需克服的能量障碍。它是一个理论纸，用于描述化学反应发生的难易程度。活化能的大小因反应类型、物质和条件而异。
对于不同的化学反应，活化能可以从几百到几百万焦耳不等。例如：
1. 水分子在常温下分解为氢气和氧气所需的活化能约为430kJ/mol。
2. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水的活化能约为890kJ/mol。
3. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的活化能约为950kJ/mol。
请注意，这些数纸仅供参考，实际活化能可能因实验条件、物质纯度和反应机理等因素而有所不同。