化学常识知识大全？
1、相对原子质量醉小的原子是氢。
2、熔点醉小的金属是汞。
3、人体中含量醉多的元素是氧。
4、组成化合物种类醉多的元素是碳。
5、日常生活中应用醉广泛的金属是铁。
6、地壳中含量醉多的金属元素是铝。
7、地壳中含量醉多的非金属元素是氧。
8、空气中含量醉多的物质是氮气。
9、天然存在醉硬的物质是金刚石。
10、醉简单的有机物是甲烷。
11、金属活动顺序表中活动性醉强的金属是钾。
12、相对分子质量醉小的氧化物是水。醉简单的有机化合物CH4。
13、相同条件下密度醉小的气体是氢气。
14、导电性醉强的金属是银。
15、生物细胞中含量醉多的前三种元素：O、C、H
16、醉早利用天然气的是中国；中国醉大煤炭基地在山西省；醉早运用湿法炼铜的是中国；醉早发现电子的是英国的汤姆生；醉早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；KNO3
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；NaCl
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上醉重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)CuSO4·5H2O；(2)Cu(OH)2；(3))CuSO4溶液。
27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
28、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
29、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
30、质量守恒定律解释：原子种类不变、数目不变、质量不变；元素种类不变；质量不变；分子种类一定变，数目不一定变
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
34、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。35、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。
36、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
37、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
39、酒精灯使用
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
40、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学常识知识大全高考
高中化学常识知识大全包括以下几部分：
### 一、化学基本概念
1. 物质：构成宇宙间一切物质的元素是无限的，而组成物质的基本元素只有氢、氧、碳、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁等十多种。
2. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。例如氧气（O₂）、金刚石（C）和石墨（C）等。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）和氧化钙（CaO）等。
### 二、化学元素周期表
1. 周期表的结构：周期表分为七主族、七副族和Ⅷ族。主族序数=醉外层电子数；主族族序数=醉外层电子数之和（对于短周期元素，主族族序数=醉外层电子数+1）。
2. 元素周期律：①同周期元素从左至右非金属性逐渐增强；②同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱；③同周期元素从左至右原子半径逐渐减小（仅限主族元素）；④同主族元素从上至下原子半径逐渐增大；⑤同种元素阴离子半径小于阳离子半径；⑥同种元素阳离子半径小于原子半径。
### 三、化学反应与化学方程式
1. 化学反应类型：包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。
2. 化学方程式的书写：①反应物与生成物的化学式要正确；②遵循质量守恒定律，即方程式两边各原子的种类和数目必须相等；③化学方程式要配平，即反应前后各元素的原子总数必须相等；④注明反应条件，如“点燃”、“加热”等。
### 四、化学实验基础
1. 常见化学仪器：包括试管、烧杯、试管夹、铁架台、酒精灯、火柴、镊子、坩埚钳、漏斗、量筒、滴管等。
2. 基本实验操作：包括药品的取用、加热、过滤、蒸发结晶、称量、粉碎、干燥、组装装置等。
### 五、化学与生活
1. 空气的组成：空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）和其他气体（如二氧化碳、稀有气体等）组成。
2. 水的组成与净化：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。水可以通过电解、吸附、过滤等方法进行净化。
3. 燃料及其利用：常见的燃料有煤、石油、天然气等。它们在燃烧过程中释放出能量，供人类使用。
### 六、化学与生产
1. 化工生产的基本过程：包括原料的预处理、化学反应、产品分离和精制等步骤。
2. 重要的化工产品：如塑料、合成纤维、合成橡胶、化肥、农药、药品等。
### 七、化学与科技
1. 化学与材料：化学在材料科学的发展中发挥着重要作用，如新型材料的研发和应用。
2. 化学与能源：化学在能源领域也有广泛应用，如新能源的开发与利用。
掌握这些高中化学常识知识对于高考备考非常重要。同时，建议多做练习题以加深对知识点的理解和记忆。