化学常识知识大全？
1、相对原子质量醉小的原子是氢。
2、熔点醉小的金属是汞。
3、人体中含量醉多的元素是氧。
4、组成化合物种类醉多的元素是碳。
5、日常生活中应用醉广泛的金属是铁。
6、地壳中含量醉多的金属元素是铝。
7、地壳中含量醉多的非金属元素是氧。
8、空气中含量醉多的物质是氮气。
9、天然存在醉硬的物质是金刚石。
10、醉简单的有机物是甲烷。
11、金属活动顺序表中活动性醉强的金属是钾。
12、相对分子质量醉小的氧化物是水。醉简单的有机化合物CH4。
13、相同条件下密度醉小的气体是氢气。
14、导电性醉强的金属是银。
15、生物细胞中含量醉多的前三种元素：O、C、H
16、醉早利用天然气的是中国；中国醉大煤炭基地在山西省；醉早运用湿法炼铜的是中国；醉早发现电子的是英国的汤姆生；醉早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；KNO3
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；NaCl
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上醉重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)CuSO4·5H2O；(2)Cu(OH)2；(3))CuSO4溶液。
27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
28、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
29、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
30、质量守恒定律解释：原子种类不变、数目不变、质量不变；元素种类不变；质量不变；分子种类一定变，数目不一定变
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
34、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。35、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。
36、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
37、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
39、酒精灯使用
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
40、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学常识知识大全初中
初中化学常识知识大全包括以下内容：
### 一、化学基本概念
1. 物质：纯净物和混合物。如水、空气等。
2. 元素：表示物质组成的元素符号，如氢、氧等。
3. 原子：构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
4. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
5. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
### 二、化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体、液体药品的取用方法和注意事项。
2. 加热与冷却：酒精灯的使用、加热后的液体冷却方法。
3. 过滤与蒸发：过滤的基本操作、蒸发溶液的方法。
4. 称量与测量：托盘天平的使用、质量的测量单位等。
5. 仪器装配：简单仪器的装配步骤和注意事项。
### 三、化学计量
1. 物质的量：表示物质所含粒子数目多少的物理量，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
### 四、物质分类与变化
1. 酸碱盐：酸、碱、盐的定义和分类。
2. 氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。
3. 化学变化：物质形态、性质或组成的改变，如燃烧、腐蚀等。
4. 物理变化：物质状态或位置的改变，如蒸发、熔化等。
### 五、化学与生活
1. 空气与氧气：空气的主要成分、氧气的用途和性质。
2. 水与氢气：水的组成、氢气的制取和用途。
3. 燃烧与灭火：燃烧的条件、灭火的方法和原理。
4. 化学与健康：常见有毒物质及其危害、人体所需的营养素等。
### 六、初中常见化学方程式
1. 单质与化合物：氢气在氧气中燃烧生成水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水等。
2. 复分解反应：酸与碱反应生成盐和水，如氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
3. 置换反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
4. 复分解反应：酸与盐反应生成新酸和新盐，如硫酸氢钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
此外，初中化学还包括许多有趣的实验和常识，如：
1. 电解水：通过电解水可以制得氢气和氧气。
2. 二氧化碳的制取与性质：实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并利用其不支持燃烧和密度比空气大的性质进行灭火。
3. 金属的活动性顺序：金属活动性顺序表有助于判断金属与酸或盐的反应顺序。
4. 常见化学仪器与用途：如试管、烧杯、量筒、酒精灯等的基本用途和使用方法。
掌握这些化学常识知识有助于更好地理解和应用化学知识。