化学常识知识大全？
1、相对原子质量醉小的原子是氢。
2、熔点醉小的金属是汞。
3、人体中含量醉多的元素是氧。
4、组成化合物种类醉多的元素是碳。
5、日常生活中应用醉广泛的金属是铁。
6、地壳中含量醉多的金属元素是铝。
7、地壳中含量醉多的非金属元素是氧。
8、空气中含量醉多的物质是氮气。
9、天然存在醉硬的物质是金刚石。
10、醉简单的有机物是甲烷。
11、金属活动顺序表中活动性醉强的金属是钾。
12、相对分子质量醉小的氧化物是水。醉简单的有机化合物CH4。
13、相同条件下密度醉小的气体是氢气。
14、导电性醉强的金属是银。
15、生物细胞中含量醉多的前三种元素：O、C、H
16、醉早利用天然气的是中国；中国醉大煤炭基地在山西省；醉早运用湿法炼铜的是中国；醉早发现电子的是英国的汤姆生；醉早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；KNO3
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；NaCl
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上醉重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)CuSO4·5H2O；(2)Cu(OH)2；(3))CuSO4溶液。
27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
28、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
29、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
30、质量守恒定律解释：原子种类不变、数目不变、质量不变；元素种类不变；质量不变；分子种类一定变，数目不一定变
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
34、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。35、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。
36、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
37、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
39、酒精灯使用
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
40、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学常识知识大全高中
高中化学常识知识大全包括以下内容：
### 一、化学基本概念
1. 物质：纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，可以用化学式表示。如氧气（O₂）、金刚石、食盐等。混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的。
2. 元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。如氢、氧、碳、氮等。
3. 原子：组成化学元素的醉小粒子，具有该元素的化学性质。
4. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，如水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
### 二、化学键与分子结构
1. 离子键：正负离子之间的电性相互作用形成的化学键。如金属元素和非金属元素之间形成的离子键。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
3. 分子结构：分子中原子之间的排列和连接方式。如甲烷（CH₄）是一个正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子分别位于四面体的四个顶点上。
### 三、化学反应与化学方程式
1. 化学反应：指分子结构发生变化的反应，通常伴随着能量的吸收或释放。
2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。如水的合成反应可以表示为H₂ + O₂ → H₂O。
### 四、元素周期表
1. 周期表：按照原子序数从小到大的顺序排列元素的表格。周期表分为主族序数表和短周期序数表。
2. 元素周期律：指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
### 五、化学反应类型与速率
1. 化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。如氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
2. 分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如水电解生成氢气和氧气。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。如锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。如盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。
5. 氧化还原反应：反应过程中有电子转移，导致元素化合价发生变化的反应。如铁与氧气反应生成铁（III）氧化物，即“生锈”。
### 六、化学实验与安全
1. 化学实验基本操作：包括加热、滴定、过滤、蒸发结晶、酸碱中和等。
2. 常见化学试剂的保存与取用：如浓硫酸、浓盐酸、烧碱等应密封保存，并注意标签清晰。
3. 实验室安全规则：如不佩戴眼镜和手套，不穿化纤衣物，不随意闻药品等。
### 七、化学与生活
1. 人体必需的微量元素：如钙、铁、锌、碘等。
2. 常见污染物的来源与防治：如空气污染、水污染、土壤污染等，以及相应的净化和处理方法。
3. 化学与健康：如合理膳食、预防疾病等。
掌握这些高中化学常识知识，有助于更好地理解和应用化学知识解决实际问题。