什么是还原反应
还原反应是指一个物质接收或获得电子，从而减少了氧化态或提高了还原态的化学反应。在还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，从而使还原剂被氧化，而氧化剂被还原。还原反应通常伴随着物质的变色、气体的释放、能量的释放等现象，常见的还原反应包括金属与非金属氧化物的反应、电解液中的电解反应等。
什么是还原反应定义
还原反应（reduction reaction）是指物质失去氧或者得到电子的反应。在化学反应中，如果一个物质的氧化数（或称为氧化态）升高，则该物质被还原；如果一个物质的氧化数降低，则该物质被氧化。因此，还原反应通常伴随着氧化反应的发生。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应可以写成以下形式：
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
在这个反应中，铁的氧化数从0变为+2，被还原；而铜的氧化数从+2变为0，被氧化。因此，这个反应可以看作是铁被还原，铜被氧化的过程。
此外，根据反应中得失电子的情况，还原反应又可以分为几种类型，如单质还原反应、化合物还原反应等。同时，在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质被还原，失去电子（或电子对偏离）的物质被氧化。