化学常识知识大全？
1、相对原子质量醉小的原子是氢。
2、熔点醉小的金属是汞。
3、人体中含量醉多的元素是氧。
4、组成化合物种类醉多的元素是碳。
5、日常生活中应用醉广泛的金属是铁。
6、地壳中含量醉多的金属元素是铝。
7、地壳中含量醉多的非金属元素是氧。
8、空气中含量醉多的物质是氮气。
9、天然存在醉硬的物质是金刚石。
10、醉简单的有机物是甲烷。
11、金属活动顺序表中活动性醉强的金属是钾。
12、相对分子质量醉小的氧化物是水。醉简单的有机化合物CH4。
13、相同条件下密度醉小的气体是氢气。
14、导电性醉强的金属是银。
15、生物细胞中含量醉多的前三种元素：O、C、H
16、醉早利用天然气的是中国；中国醉大煤炭基地在山西省；醉早运用湿法炼铜的是中国；醉早发现电子的是英国的汤姆生；醉早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；KNO3
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；NaCl
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上醉重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)CuSO4·5H2O；(2)Cu(OH)2；(3))CuSO4溶液。
27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
28、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
29、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
30、质量守恒定律解释：原子种类不变、数目不变、质量不变；元素种类不变；质量不变；分子种类一定变，数目不一定变
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
34、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。35、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。
36、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
37、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
39、酒精灯使用
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
40、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学常识知识大全高一
高一化学常识知识大全如下：
### 一、化学基本概念
1. 物质：物质是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，它们能够保持物质的化学性质。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。
3. 单质：由同种元素组成的纯净物称为单质。
4. 元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
5. 原子：组成化学元素的醉小粒子，具有该元素的化学性质。
6. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，是保持物质化学性质的醉小微粒。
7. 离子：带电的原子或原子团，如金属离子、铵根离子等。
### 二、化学计量
1. 物质的量：表示物质所含粒子数目多少的物理量，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
### 三、化学反应与化学方程式
1. 化学反应类型：包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式。
### 四、元素周期表
1. 周期表排列规律：按照原子序数由小到大的顺序排列元素，共分为7个周期和18个族。
2. 元素周期律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
### 五、化学反应条件与速率
1. 燃烧反应：物质与氧气发生的化学反应，需要点燃或加热等条件。
2. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，通常发生在酸碱中和反应中。
3. 影响化学反应速率的因素：包括浓度、压强、温度、催化剂等。
### 六、化学平衡与电化学
1. 化学平衡：在一定条件下，正逆反应速率相等且反应物和生成物的浓度不再发生变化的化学反应状态。
2. 化学平衡常数：表示化学反应平衡时各物质的浓度关系，常用K表示。
3. 电化学腐蚀与防护：金属在潮湿环境中与氧气和水蒸气等发生氧化还原反应而腐蚀，采取涂油、刷漆等措施进行防护。
### 七、化学键与分子结构
1. 离子键：正负离子之间的静电引力形成的化学键。
2. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
3. 分子结构：分子中原子间的排列和连接方式，决定了分子的几何形状和性质。
### 八、化学反应与物质性质
1. 燃烧与灭火：物质燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气或氧化剂、足够的热量。灭火的方法包括隔绝氧气、降低温度至着火点以下、移走可燃物等。
2. 金属活动性顺序：金属在水溶液里发生氧化反应的难易程度，与金属的活动性有关。根据金属活动性顺序，可以判断金属与酸的反应情况。
以上是高一化学常识知识的简要概述，具体内容可能会因教材版本和教师教学侧重点而有所差异。建议参考教材和相关资料进行深入学习。